Penjelasan Lengkap Titrasi Asam Basa

Penjelasan Lengkap Titrasi Asam Basa

Titrasi adalah cara analisis tentang pengukuran jumlah larutan yang dibutuhkan untuk bereaksi secara tetap dengan zat yang terdapat dalam larutan lain. Analisis yang berkaitan dengan volume-volume larutan pereaksi disebut analisis volumetri.

Dalam volumetri sering juga dipakai istilah titer yang berarti bobot suatu zat yang ekuivalen dengan 1 mL larutan standar. Umpamanya 1 mL larutan zat A ekuivalen dengan 0,010 gram NaOH. Maka dikatakan bahwa titer larutan standar A terhadap NaOH adalah 0,010 gram.

Titik Ekuivalen

Penetapan volumetri kadar zat B sebagai berikut. Pada larutan zat B dari suatu buret dititrasi (diteteskan) larutan standar A sampai titik ekuivalennya tercapai, yaitu sampai:

Banyak mol zat A : banyak mol zat B = perbandingan koefisiennya menurut persamaan reaksi. Dalam titrasi titik ekuivalen tersebut ditetapkan dengan memakai suatu indikator yaitu suatu zat yang harus mengalami perubahan pada saat titik ekuivalen tercapai. Perubahan indikator tersebut dapat merupakan perubahan warna.

Untuk titrasi asam dan basa:

Bila dilakukan pada larutan asam kuat berbasa satu dengan basa kuat berasam satu, atau asam kuat berbasa dua dengan basa kuat berasam dua diterapkan rumus sebagai berikut.

V 1 x M1 = V2 x M2

Contoh:

- Asam kuat berbasa satu dengan basa kuat berasam satu adalah HCI dengan KOH.
- Asam kuat berbasa dua dengan basa kuat berasam dua adalah H2SO4 dengan Ba(OH)2.

Contoh soal:

1. Pada larutan 20 mL larutan KOH dititrasi dengan HCI 0,1 M dengan menggunakan indikator fenolftalein (pp).Ternyata dibutuhkan 25 mL HCl 0,1 M!

Berapa molaritas larutan KOH dan berapa [OH–]?

Penyelesaian:

Diketahui: V1 (KOH) = 20 mL
V 2 (HCl) = 25 mL
M 2 (HCl) = 0,1 M

Ditanyakan:

a. M1 (KOH) = ...?
b. [OH–] = ...?

Jawab:

a. V1M1 = V2M2
20xM1 = 25 x 0,1
M 1 =2,5/20
M 1 (KOH) = 0,125 M

Jadi, molaritas KOH adalah 0,125 M.

b. KOH → K+ + OH–
[KOH] ~ [OH–]
Jadi, [OH–] = 0,125 M

2. Berapa gram asam cuka yang terlarut dalam 100 mL larutan jika pada titrasi 25 mL larutan asam cuka membutuhkan 30 mL larutan KOH 0,1 M dengan indicator pp?

Jawab:

- Larutan yang dititrasi adalah asam lemah dengan basa kuat.

- Persamaan reaksi:

KOH(aq) + CH3COOH(aq) → CH3COOH(aq) + H2O (l)

30 mL 0,1 M 25 mL xM

- Jumlah mmol KOH = 30 mL x 0,1 M = 3 mmol.
- Perbandingan koefisien = perbandingan mol

1 mol KOH : 1 mol CH3COOH
3 mmol KOH : 3 mmol CH3COOH
3 mmol CH3COOH = 25 mL 􀂘􀀃x M
3 mmol = 25 x mmol
3 = 25 x
x = 0,12 mol
Jadi, berat CH3COOH = 0,12 x 60 gram
= 7,2 gram

Socar de Lahoya !

Penjelasan Lengkap Titrasi Asam Basa 2018-12-20T22:21:00+07:00 Rating: 4.5 Diposkan Oleh: Lim Budi