Penjelasan Tentang Hukum Kesetimbangan ( Lengkap )

Kesetimbangan Dinamis ( 27-31 )

Reaksi kimia secara garis besar ada 2 macam, yaitu:

1. Reaksi berkesudahan (irreversible) yaitu reaksi yang hanya berlangsung satu arah.

Contoh: NaOH(aq) + HCl(aq) → NaCl(aq) + H2O (l)

2. Reaksi dapat balik (reversible) yaitu reaksi yang dapat berlangsung dua arah.

Contoh: 2 SO2(g) + O2(g)↔ 2 SO3(g)

Jika suatu reaksi dapat balik berlangsung dalam sistem tertutup dan suhu tetap, maka sistem mencapai kesetimbangan,Sebelum mencapai kesetimbangan, jumlah zat yang bereaksi makin lama berkurang dan jumlah hasil reaksi bertambah, akhirnya pada saat reaksi maju dan reaksi balik memiliki laju reaksi yang sama akan tercapai kesetimbangan dinamis.

Secara grafik dapat digambarkan sebagai berikut.

Konsentrasi A; [A] mula-mula besar kemudian waktu bereaksi makin berkurang dan berubah menjadi zat B. Reaksi yang terjadi berlangsung cepat dan makin melambat. Sebaliknya, pada keadaan awal konsentrasi B; [B] = 0, makin lama makin bertambah. Zat B yang terbentuk dapat berubah kembali menjadi zat A yang reaksinya mula-mula lambat kemudian makin cepat.

Pada saat yang bersamaan [A] terurai sama banyaknya dengan [A] yang terbentuk kembali. Dapat pula dikatakan [B] yang terbentuk sama dengan [B] yang terurai. Pada keadaan ini telah tercapai kesetimbangan. Tercapainya kesetimbangan dapat digambarkan seperti berikut.

Dalam reaksi setimbang terjadi reaksi dua arah yang berlawanan dengan laju reaksi yang sama, ini berarti selama dalam kesetimbangan itu terus terjadi reaksi baik ke kanan maupun ke kiri tetapi dengan laju yang sama. Kesetimbangan kimia demikian disebut kesetimbangan dinamis. Sedang kesetimbangan statis misalnya kesetimbangan yang terjadi dalam neraca pada saat kita menimbang, dalam kesetimbangan ini tidak terjadi perubahan apa pun.

Hukum Kesetimbangan

Telah diketahui bahwa dalam kesetimbangan terjadi reaksi dua arah yaitu ke kanan dan ke kiri dengan laju reaksi yang sama. Misalnya untuk reaksi kesetimbangan:

Harga k1 dan k2 selalu tetap pada temperatur yang tetap, ini berarti pada suhu yang tetap k1/k2 mempunyai harga yang tetap pula. Harga k1/k2 ini disebut tetapan kesetimbangan dan diberi simbol Kc (Kc adalah tetapan kesetimbangan dengan dasar konsentrasi). Jadi, untuk reaksi kesetimbangan:

a A + b B c C + d D

mempunyai tetapan kesetimbangan:

Rumus ini disebut pernyataan dari hukum kesetimbangan.

Hukum Kesetimbangan didefinisikan:

Tetapan kesetimbangan adalah perbandingan dari perkalian konsentrasi zat-zat hasil reaksi dengan zat-zat pereaksi di mana tiap konsentrasi dipangkatkan koefisien reaksinya.

Karena konsentrasi zat yang memengaruhi laju reaksi hanya dari zat-zat yang homogen (gas atau larutan) maka yang berpengaruh atau disertakan dalam rumus tetapan kesetimbangan juga hanya zat-zat yang berupa gas atau larutan (yang homogen saja).

Macam-macam reaksi kesetimbangan

Berdasar keadaan zat atau tingkat wujud zat yang turut dalam reaksi setimbang dibedakan menjadi 2, yaitu

Socar de Lahoya !

Penjelasan Tentang Hukum Kesetimbangan ( Lengkap ) 2018-12-18T23:20:00+07:00 Rating: 4.5 Diposkan Oleh: Lim Budi