Penjelasan Mengenai Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit Terlengkap

Penjelasan Mengenai Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit Terlengkap

Salah satu sifat larutan yang penting ialah daya hantar listrik. Oleh karena itu kita akan membahas larutan elektrolit dan non elektrolit. Elektrolit adalah zat yang dapat menghantarkan arus listrik. Larutannya disebut larutan elektrolit.

Mengapa larutan elektrolit dapat menghantarkan arus listrik? Hal ini disebabkan elektrolit terurai menjadi ion-ion dalam pelarut air. Akan tetapi mengapa lelehan senyawa ion dapat menghantarkan arus listrik, sedangkan lelehan (tanpa air; wujudnya cair) senyawa kovalen polar tidak dapat menghantarkan arus listrik?

Pada tahun 1984, Svante August Arrhenius berhasil menjelaskan bahwa elektrolit dalam pelarut air dapat terurai menjadi ion-ionnya, sedangkan non elektrolit dalam pelarut air tidak terurai menjadi ion-ionnya.

• Senyawa ion akan terurai menjadi ion-ion dalam pelarut air.

Contoh: NaCl (s) + H2O(l) → Na+ (aq) + Cl- (aq)

Senyawa ion baik dalam pelarut air maupun dalam bentuk lelehannya dapat menghantarkan arus listrik.

• Senyawa kovalen polar dapat menghantarkan listrik dalam pelarut air karena molekul-molekulnya akan terurai menjadi ion-ionnya.

Contoh: CH3COOH (aq) → H+(aq) + CH3COO-(aq)

Akan tetapi senyawa kovalen polar yang lain, seperti gula (C12H22O11) tidak dapat menghantarkan listrik dalam pelarut air. Hal ini disebabkan molekul-molekul C12H22O11 tidak dapat terurai menjadi ion-ion dalam pelarut air. Jadi senyawa kovalen polar dapat berupa elektrolit maupun non-elektrolit.

Bersifat elektrolit jika dapat bereaksi dengan pelarut air (terhidrolisis).

Zat-zat yang tergolong elektrolit yaitu asam, basa, dan garam.


1. Daya hantar listrik senyawa ion dan senyawa kovalen polar

Daya hantar listrik senyawa ion dan senyawa kovalen polar bergantung pada wujudnya.

a. Senyawa ion

• Padatan: Tidak dapat menghantarkan arus listrik. Sebab, dalam padatan, ionionnya tidak bergerak bebas.

• Lelehan: Dapat menghantarkan listrik. Sebab, dalam lelehan, ion-ionnya dapat bergerak relatif lebih bebas dibandingkan ion-ion dalam zat padat.

• Larutan (dalam pelarut air): Dapat menghantarkan listrik. Sebab, dalam larutan, ion-ionnya dapat bergerak bebas.

b. Senyawa Kovalen Polar:

• Padatan: Tidak dapat menghantarkan listrik, karena padatannya terdiri atas molekulmolekul
netral meski bersifat polar.

• Lelehan: Tidak dapat menghantarkan listrik, karena lelehannya terdiri atas molekulmolekul
netral meski dapat bergerak bebas.

• Larutan (dalam air) : Dapat menghantarkan listrik, karena dalam larutan molekulmolekulnya
dapat terhidrolisis menjadi ion-ion yang dapat bergerak bebas.

Daya hantar listrik larutan elektrolit bergantung pada jenis dan konsentrasinya.

b. Elektrolit kuat dan elektrolit lemah

1. Elektrolit kuat, adalah zat elektrolit yang terurai sempurna dalam air. Daya hantar listriknya relatif baik walaupun konsentrasinya relatif kecil.

Tergolong elektrolit kuat yaitu:

1) Asam-asam kuat, seperti : HCl, HClO3, H2SO4, HNO3, dan lain-lain.
2) Basa-basa kuat, yaitu basa-basa golongan alkali dan alkali tanah, seperti:
NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2, dan lain-lain.
3) Garam-garam yang mudah larut, seperti: NaCl, KI, Al2(SO4)3 dan lain-lain

2. Elektrolit lemah, adalah zat elektrolit yang terurai sebagian membentuk ion-ionnya dalam pelarut air. Contoh : asam lemah; misalnya CH3COOH dan basa lemah misalnya HNO3.

Tergolong elektrolit lemah yaitu:

a. Asam-asam lemah, seperti: CH3COOH, HCN, H2CO3, H2S, dan lain-lain
b. Basa-basa lemah seperti: NH4OH, Ni(OH)2, dan lain-lain
c. Garam-garam yang sukar larut, seperti : AgCl, CaCrO4, PbI2, dan lain-lain

Socar de Lahoya !

Penjelasan Mengenai Larutan Elektrolit dan Non Elektrolit Terlengkap 2018-12-12T11:47:00+07:00 Rating: 4.5 Diposkan Oleh: Lim Budi