ISOTOP, ISOBAR, DAN ISOTON
Atom-atom suatu unsur dapat memiliki nomor massa atom yang berbeda, karena jumlah neutron dalam atom tersebut berbeda. Selain itu juga atom-atom yang berbeda dapat memiliki nomor massa dan jumlah neutron yang sama.
1. Isotop
Isotop adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom yang sama, tetapi massa atomnya berbeda. Nomor atom merupakan identitas dari atom, sehingga setiap atom yang mempunyai nomor atom yang sama maka unsurnya pun sama. Contoh isotop:
a. Isotop atom karbon 12C6 , 13 , dan 14 ; nomor atomnya sama, yaitu 6.
Isotop atom oksigen
b. 16O8 , 16 , dan 17 ; nomor atomnya sama, yaitu 8.
2. Isobar
Isobar adalah atom-atom yang mempunyai nomor atom yang berbeda tetapi massa atomnya sama. Contoh atom-atom isobar:
a. 14C6 dan 7 N ; massa atomnya sama, yaitu 14.
b. 39K19 dan 20Ca39 ; massa atomnya sama, yaitu 39.
3. Isoton
Isoton adalah atom-atom yang mempunyai jumlah neutron yang sama dari unsurunsur yang berbeda. Contoh atom-atom isoton:
a. 14N7 dan 15O8 ; neutronnya sama yaitu 7.
b. 23Na11 dan 24Mg12 ; neutronnya sama yaitu 12.
MASSA ATOM DAN MASSA MOLEKUL RELATIF
Atom merupakan suatu partikel yang sangat kecil dan suatu hal yang tidak mungkin kalau kita menentukan massa suatu atom dengan cara menimbangnya menggunakan neraca atau timbangan. Bagaimanakah cara kita mengetahui massa suatu atom?
Massa atom relatif (Ar) Sejak tahun 1961, setelah penemuan spektrometer massa, standar pembanding untuk penetapan massa atom relatif diganti dengan standar baru, yaitu massa 1 atom C-12 (=1 sma). Penetapan massa atom sebagai standar pembanding ini, disebabkan atom karbon merupakan atom paling stabil dibanding atom-atom lain. Setiap unsur terdiri atas beberapa jenis isotop, maka yang dimaksud dengan massa atom relatif (Ar ) adalah perbandingan massa rata-rata satu atom unsur terhadap massa satu atom C-12. IUPAC (badan internasional ilmu kimia) menetapkan definisi mutakhir dari massa atom relatif sebagai berikut:
Massa atom relatif (Ar ) unsur X =
Satuan massa atom (sma) = 1/12 × massa 1 atom C-12 = × 1,99268 × 10–23 gram = 1,66057 × 10–24 gram
Contoh Soal 1.6
Massa atom relatif Cu = 63,5. Apa arti ungkapan itu?
Jawab: Massa atom relatif Cu = 63,5, berarti massa rata-rata 1 atom tembaga ialah 63,5 sma (63,5 kali lebih besar dibandingkan terhadap massa 1 atom C-12). Akan tetapi tidak satu pun atom tembaga bermassa 63,5 sma. Tembaga di alam terdiri atas isotop Cu-63 dan isotop Cu-65.
2. Massa molekul relatif dan massa rumus relatif (Mr)
Massa molekul relatif (Mr ) adalah perbandingan antara massa rata-rata satu molekul unsur atau senyawa terhadap massa satu atom C-12.
Mr Zat X = Massa rata-rata 1 molekul zat X / 1/12 massa 1 atom C-12
Dengan demikian, jumlah massa atom relatif (Ar ) dari semua atom-atom penyusun molekul zat itu ialah:
Mr = ∑Ar
Untuk senyawa ion, digunakan istilah massa rumus relatif karena senyawa ion tidak terdiri atas molekul melainkan ion. Massa rumus relatif juga dilambangkan dengan Mr . perhitungannya sama seperti massa molekul relatif.
Contoh 1.7
Tentukan massa molekul relatif (Mr ) H2O jika diketahui Ar H = 1 dan Ar O = 16!
Jawab: Mr H2O = 2 (Ar H) + 1 (Ar O) = 2 (1) + 1 (16) = 18
Socar de Lahoya !
0 komentar:
Posting Komentar